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日本川株式会社硫酸铜(工业级)价格_用途_生产厂家

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刘佳斌
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品牌EDTA螯合剂 有效期至长期有效 最后更新2019-11-15 16:41
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日本川株式会社硫酸铜(工业级)价格_用途_生产厂家


日本川株式会社硫酸铜(工业级)

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EDTA螯合剂 http://www.gdyilongsy.com/
日本川株式会社硫酸铜(工业级) http://www.gdyilongsy.com/teamview_4733174.html

硫酸铜

硫酸铜(CuSO4)为白色或灰白色粉末,水溶液呈弱酸性,为蓝色,俗名胆矾、石胆、胆子矾、蓝矾。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液,用作杀菌剂。硫酸铜常见的形态为其结晶体,一水合硫酸四水合铜([Cu(H2O)4]SO4·H2O,五水合硫酸铜),为蓝色固体(晶体)。其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色,故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。硫酸铜常用于炼制精铜,与熟石灰混合可制农药波尔多液。硫酸铜属于重金属盐,有毒,成人致死剂量0.9g/kg。若误食,应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品,或者使用EDTA钙钠盐解毒。
 

基本信息

中文名称:硫酸铜
外文名:coppersulfate
别名:蓝矾,胆矾,无水硫酸铜
化学式:CuSO4(无水);CuSO4·5H2O(五水)
IUPAC名:Copper(II) sulfate pentahydrate
CAS号:7758-98-7
RTECS:GL8800000
摩尔质量:(五水)249.684 g/mol;(无水)159.608 g/mol
外观:灰白色粉末(无水);天蓝色或略带黄色粒状晶体(五水)
密度:3.603 g/cm3(固)
熔点:110 °C (失4H2O);200 °C (473 K) (失5H2O);分解温度560
溶解度(水):31.6 g/100 ml (0 °C)
安全术语:S:2-22-60-61
主要危害:对环境有害;对人体有害
· rx19831123内容全面
· 

物化性质/硫酸铜 

蓝色透明晶体。溶于水,微溶于稀乙醇而不溶于无水乙醇。无水硫酸铜粉末无水硫酸铜为灰白色粉末,易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜。(无水硫酸铜化学式为CuSO4)
硫酸铜常压下没有熔点,受热失去结晶水后分解,在常温常压下很稳定,不潮解,在干燥空气中会逐渐风化。硫酸铜为蓝色不对称三斜晶系的结晶,比重2.29。在常温下化学性质稳定,易溶解水,在15℃水中可以溶解16.2%,其水溶液呈蓝色,并呈酸性。在空气中久置会逐渐失去结晶水,变成白色。
硫酸铜是蓝色三斜晶系结晶,外观亮篮色,粒度均匀,流动性好,溶于水,25℃时水中溶解度为23.05g,溶于稀乙醇,不溶于无水乙醇、乙醚、液氨。硫酸铜加热至110℃失去四分子结晶水,250℃失去全部结晶水。650℃分解成氧化铜和三氧化硫。[1]

复合物/硫酸铜 

水合物

一般为五水合物CuSO4·5H2 O,俗名胆矾 ;蓝色斜方晶体。五水硫酸铜在不同温度下可以逐步失水,110℃时失去4分子水,150℃时失去5分子水。
硫酸铜里的铜离子Cu2+ 有空轨道,每个Cu2+ 可以跟四个水分子形成配位键,这就是我们熟悉的水合铜离子[Cu(H2O)4]2+ ,另外,每个离子还可与一个水分子里的H原子形成氢键。所以,硫酸铜晶体的化学式可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O,习惯上简写为CuSO4·5H2O,其中五个水分子的结合方式是有所不同的。在结晶水合物里,无论是和金属离子形成配位键结合的水分子,还是通过氢键结合的水分子,统称为结晶水。

氨合物

硫酸铜与氨作用,形成深蓝色的铜氨配合物Cu(NH3);与强碱作用,形成淡蓝色的氢氧化铜Cu(OH)2絮状沉淀;与还原性阴离子如I- 、CN- 等作用,形成碘化亚铜CuI白色沉淀和Cu(CN)配合物。 

生产方法/硫酸铜 

硫酸法 将铜粉在600~700℃下进行焙烧,氧化成为氧化铜,再经硫酸分解、澄清除去不溶杂质,经冷却结晶、过滤、干燥,制得硫酸铜成品。其反应式如下。
电解液回收法 废电解液(含Cu50~60g/L,H2SO4180~200g/L)与经焙烧处理的铜泥制成细铜粉进行反应,反应液分离沉降后清液经冷却结晶、分离、干燥,制得硫酸铜成品。

制备分解/硫酸铜 

制备步骤

2Cu+O2=△=2CuO 
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 
或Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+2H2O+SO2↑ 
或2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O

分解过程

无水硫酸铜加热到923K时,分解成CuO
CuSO4==加热==CuO+SO3↑ 
或者:2CuSO4==加热==2CuO+2SO2↑+O2↑

失水过程

五水合硫酸铜晶体失水分三步   
两个仅以配位键与铜离子结合的水分子最先失去,大致温度为102摄氏度。   
两个与铜离子 以配位键结合,并且与外部的一个水分子以氢键结合的水分子随温度升高而失去,大致温度为113摄氏度。   
最外层水分子最难失去,因为它的氢原子与周围的硫酸根离子中的氧原子之间形成氢键,它的氧原子又和与铜离子配位的水分子的氢原子之间形成氢键,总体上构成一种稳定的环状结构,因此破坏这个结构需要较高能量。失去最外层水分子所需温度大致为258摄氏度。   
差热曲线分析:差热曲线在185℃时出现显著的吸热谷。310℃时出现较小的吸热谷,是由于脱水引起的。当加热至805℃和875℃时出现两个连续的吸热谷是由于脱失硫酸根引起的。(注:实际操作时由于五水合硫酸铜 较易变质,加上杂质含量、仪器 准确度等因素的干扰,实验结果与理论值的差距比较大。) 

应用领域/硫酸铜 

【用途一】主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂、防腐剂,也用于鞣革、铜电镀、选矿等。
【用途二】用作分析试剂、脱水剂和气体干燥剂。
【用途三】铜是畜禽机体多种酶的组成部分。适量的铜离子浓度能激活胃蛋白酶,提高畜禽的消化机能,同时还参与造血过程,对保持体内器官的形状和组织的成熟具有特殊功能,可促进生长发育。对畜禽皮毛色质、中枢神经系统、繁殖机能都具有较大的影响。
【用途四】作食品强化剂。中国规定可用于乳制品,使用量为12~16mg/kg;在婴幼儿食品中为7.5~10mg/kg;在饮液中为4~5mg/kg。[2]

环境影响/硫酸铜 

健康危害

侵入途径:吸入、食入。
健康危害:本品对胃肠道有刺激作用,误服引起恶心、呕吐、口内有铜性味、胃烧灼感。严重者有腹绞痛、呕血、黑便。可造成严重肾损害和溶血,出现黄疸、贫血、肝大、血红蛋白尿、急性肾功能衰竭和尿毒症。对眼和皮肤有刺激性。长期接触可发生接触性皮炎和鼻、眼粘膜刺激并出现胃肠道症状。

毒理学资料

毒性:属中等毒性。
急性毒性:LD50300mg/kg(大鼠经口);33mg/kg(小鼠腹腔)
危险特性:未有特殊的燃烧爆炸特性。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。
燃烧(分解)产物:氧化硫、氧化铜。注意事项

操作注意

密闭操作,提供充分的局部排风。操作人员必须经过专门的培训,严格遵守操作规程操作。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩,戴化学安全防护眼镜,穿防毒物渗透工作服,戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类、碱类接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意

储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与酸类、碱类、食用化学品分开存放,切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。[3]

应急处理/硫酸铜 

泄漏处理

戴好防毒面具和手套。用大量水冲洗,经稀释的洗液放入废水系统。如大量泄漏,收集回收或无害处理后废弃。

防护措施

呼吸系统防护:作业工人应该佩戴防尘口罩。
眼睛防护:可采用安全面罩。
防护服:穿工作服。
手防护:必要时戴防护手套。
其它:工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后,淋浴更衣。注意个人清洁卫生。实行就业前和定期的体检。

急救措施

皮肤接触:脱去污染的衣着,用大量流动清水彻底冲洗。
眼睛接触:立即翻开上下眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。
吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时,立即进行人工呼吸。就医。
食入:误服者用0.1%亚铁氰化钾或硫代硫酸钠洗胃。给饮牛奶或蛋清。就医。
灭火方法:不燃。火场周围可用的灭火介质。


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